1．增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當升高溫度、延長浸出時間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。
提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。
2．加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。
3．溫度不高于××的原因：適當加快反應速率,但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促進（如AlCl3）水解等，影響產品的生成。
溫度不低于××的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可是平衡正移，增加產率。
4．從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶質、含結晶水的晶體以及受熱易分解的溶質）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗或熱水洗或乙醇洗）、干燥。
5．從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的溶質的方法：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。
6．溶液配制、蒸發(fā)、過濾以及固體灼燒時用到的儀器（略）
7．控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質。
pH分離時的范圍確定：pH過小的后果：導致某離子沉淀不完全。
pH過大的后果：導致主要離子開始沉淀。
8．減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解\揮發(fā)。
9．檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。
10．洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次。
11．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若…………，則沉淀洗滌干凈。
12．洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。
13．冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。
14．乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物；除去固體表面水。
15．蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。