一、假設(shè)法

所謂假設(shè)法是假設(shè)一定的條件，推得出結(jié)論，將這個結(jié)論與實(shí)際情況進(jìn)行比較，做出合理的判斷，從而確定正確的選擇。

1.極端的假設(shè)法

主要用途：(1)確定混合物的組成。計(jì)算混合物的最大值和最小值，就像它是純組合物一樣，然后進(jìn)行討論。 (2)確定可逆反應(yīng)中某些量之間的關(guān)系。將可逆反應(yīng)想象為向左或向右。 (3)確定可逆反應(yīng)體系中氣體平均相對分子量的變化。把它想象成左或右的單一反應(yīng)。 (4)確定產(chǎn)品的成分。將多個平行反應(yīng)視為單一反應(yīng)。

2.狀態(tài)假設(shè)法

在分析或解決問題時，狀態(tài)假設(shè)意味著創(chuàng)建一個便于根據(jù)需要解決問題的虛擬中間狀態(tài)，然后以此為中介實(shí)現(xiàn)從條件到結(jié)論的轉(zhuǎn)換。該方法通常用于計(jì)算化學(xué)平衡。

3.過程假設(shè)法

過程假設(shè)是指將復(fù)雜變化過程假設(shè)為(或等同于)幾個簡單過程的方法，便于分析和比較，并考慮等效狀態(tài)量與需求之間的關(guān)系，從而解決問題。 。在計(jì)算等效平衡時使用該方法的概率非常高。

4.變向假設(shè)法

變向假設(shè)法是指在解決問題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從新的角度分析問題，然后遷移到待解決的問題，以得到正確的答案。

二、關(guān)系方法

在多步反應(yīng)中，關(guān)系方法可以表示初始狀態(tài)下的反應(yīng)物與最終狀態(tài)的產(chǎn)物之間的“物質(zhì)量”關(guān)系，并將多步計(jì)算簡化為一步計(jì)算。正確書寫公式是使用公式法解決化學(xué)計(jì)算問題的前提。

1.根據(jù)化學(xué)方程式找出關(guān)系

特性：在多步反應(yīng)中，前一步驟的產(chǎn)物是下一步的反應(yīng)物。

2.通過化學(xué)反應(yīng)方程的疊加找到關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：對幾個相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程進(jìn)行適當(dāng)修改(化學(xué)計(jì)量值改變)，然后加在一起以消除中間產(chǎn)物。

三、差量方法

解決差量法問題的關(guān)鍵是正確找出理論差異。解決方案步驟如下：

(1)分析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的定量關(guān)系，找出原因產(chǎn)生的差異。

(2)確定是否可以使用差分法：分析差值與初始或最終狀態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否可以使用差分法。

(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)根據(jù)問題的含義確定問題中提供的“理論差異”和“實(shí)際差異”，列出比例關(guān)系，并找出答案。

四、守恒法

“守恒方法”使用在物質(zhì)變化過程中固定的一定數(shù)量來求解方程。它的優(yōu)點(diǎn)是利用宏觀的整體情況，不去探索一些細(xì)節(jié)，直接把握獨(dú)特的守恒關(guān)系，快速建立公式，簡單巧妙地解決問題。常用的方法有質(zhì)量守恒，增益和損耗電子守恒，電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量等于產(chǎn)物的總質(zhì)量。

2.電子得失守恒

根據(jù)：在REDOX反應(yīng)中，增益和損失電子的數(shù)量必須相等。

應(yīng)用：REDOX反應(yīng)和電化學(xué)的計(jì)算。

3.電荷守恒

基礎(chǔ)：反應(yīng)前后參與反應(yīng)的離子的總電荷保持不變(或電解質(zhì)溶液中負(fù)離子和正離子的總負(fù)電荷和正電荷相同)。

方法：首先，確定系統(tǒng)，找出系統(tǒng)中陰離子和陽離子的類型。然后根據(jù)陰離子和陽離子的相等總電荷給出公式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷也可用于計(jì)算相關(guān)量。