化學(xué)學(xué)科是初三年級才會接觸的，時間短，任務(wù)重，所以在這個暑假就要讓孩子們優(yōu)先預(yù)習(xí)起來。下面為大家整理了初中化學(xué)知識點總結(jié)——化學(xué)中的“一定”與“不一定”，希望能夠幫助孩子們學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質(zhì)子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6. 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

16. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17. 強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

18. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

21. 不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。

22. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25. 鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26. 強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；一般強(qiáng)電解質(zhì)的晶體不導(dǎo)電；

27. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)；與溶度有關(guān)；

28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。